Oxidationszahlen und anderes chemisches Problem

Hi wir schreiben übermorgen ne chemie klausur und ich versteh diese verdammten oxidationszahlen einfach nicht. Kann mir bitte einer erklären wie man die Oxidationszahlen einem Molekül zuordnet?

Außerdem noch ne andere Frage:
wie bestimmt man die Zahlen bei Reaktionsgleichungen vor den Stoffen (zB 2 Fe +6 H20--->....)

Oxidationszahlen sind wichtige Hilfsmittel zum Erkennen von Redox-Reaktionen und zum Aufstellen volständiger Rkt.-gleichungen.
In einer Verbindung müssen sie insgesamt immer 0 ergeben (Elemente haben keine Oxidationszahl bzw. 0).

Bsp.: H2O: H hat die Ox.zahl 1 und o -2 (man schreibt immer röm. Zahlen).
Also 2x1 + 1+(-2) = 0

Es gibt einige Regeln dazu, weiß aber jetzt nicht alle:
1.) Metalle besitzen positive Ox.zahlen
2.) H hat die Ox.zahl 1 (röm. l) (Ausnahme Metallhybride)
3.) O hat die " -ll (Ausnahme OF2,...)


edit: kanns überhaupt ne reaktion zwischen wasser und eisen geben?

Zuletzt bearbeitet von Gast am 20 Jun 2006 19:43, insgesamt einmal bearbeitet

Murat02 hat folgendes geschrieben:

... Außerdem noch ne andere Frage: wie bestimmt man die Zahlen bei Reaktionsgleichungen vor den Stoffen (zB 2 Fe +6 H20--->....)

Wenn du die Edukte der Reaktion (also z.B. Eisen & Wasser) sowie das Produkt / die Produkte kennst, musst du einfach gucken, dass die ganzen Elemente verbraucht sind, daher die Zahlen. Jedes Element, das links szeht muss auch rechts stehen!